Taller “El mol me mola”

Organiza: Concepción Almoguera
Fecha: Del 06 al 16 de noviembre
Lugar: Avenida Reina Mercedes, 10 41012 Sevilla
Centro: Instituto de Recursos Naturales y Agrobiología de Sevilla (IRNAS-CSIC)
Horario: De lunes a viernes de 10:30 a 12:30
Dirigido a: Estudiantes 4ªESO, Bachillerato y público interesado
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Hora inicio: 10:30
Hora fin: 12:30
Plazas: 60

Co-organiza: Álvaro Ramos Hinojosa y Patricia Siljestrom
Patrocina: CSIC, FECYT
Colabora: CSIC, FECYT
Ponente: Alvaro Ramos Hinojosa, Jose Antonio Delgado, Carlos Rivero Nuñez

Información y reservas:
Para reserva, llamar a IRNAS, 954624711 IMPORTANTE: la reserva es para todas las actividades de un mismo día.
En el desarrollo de la actividad se preparará una solución 1M de ClNa y otra 1M de Sacarosa. De forma opcional, a partir de estas soluciones se pueden preparar algunas diluciones, por ejemplo 0.5 M, 0.2 M y 0.1 M de cada una de ellas. Se explicará qué es el Cloruro sódico: fórmula molecular ClNa, molécula inorgánica de Peso Molecular 58.4 g/mol. Y qué es la Sacarosa: Disacárido constituido por una molécula de glucosa y otra de fructosa unidas por un enlace glucosídico (molécula orgánica por tener carbono en su composición) y de fórmula molecular C12H12O11 y peso molecular 342.3 g/mol.

En este taller se prepara una solución 1Molar de ClNa y otra 1Molar de Sacarosa.
Se trabajan los siguientes conceptos: ¿Qué es el Cloruro sódico y la Sacarosa? ¿Por qué una molécula es inorgánica y la otra orgánica?
Que es el Peso atómico y Peso molecular?. Se comparan las dos sustancias, una sólo tiene dos átomos y la otra 35 átomos, y se les explica como buscar en la tabla periódica el peso atómico de los elementos que componen las moléculas.
Un Mol de cualquier sustancia siempre contiene el mismo número de moléculas= nº de Avogadro 6,02 x 1023 moléculas . Por eso el peso molecular en gramos de un mol de ClNa es mucho menor que el de sacarosa.
Por otro lado, se les enseña a hacer soluciones, explicando el concepto de soluto y disolvente.